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Allgemeine Gasgleichung

Der thermische Zustand eines Gasen wird durch die Größen Volumen V, Druck p und Temperatur T beschrieben.

Allgemeine Gasgleichung

Allgemeine Gasgleichung

Man stellt fest: Für eine beliebige abgeschlossene Gasmenge (ideales Gas) ist bei Zustandsänderungen der Quotient pV/T konstant.

Ist eine der drei Größen konstant, so ergeben sich folgende Spezialfälle

Isotherme Zustandsänderung1. Isotherme Zustandsänderung
(die Temperatur T bleibt konstant)
Man erhält das Gesetz von BOYLE und MARIOTTE
(T konstant)

Isotherme Zustandsänderung2. Isobare Zustandsänderung
(der Druck p bleibt konstant)
Man erhält das Gesetz von GAY-LUSSAC
(p konstant)

Isochore Zustandsänderung3. Isochore Zustandsänderung
(das Volumen V bleibt konstant)
Man erhält das Gesetz von AMONTONS
(V konstant)

Die zugehörigen Diagramme:

Isotherme

Isotherme

Isobare

Isobare

Isochore

Isochore

Erfolgt die Zustandsänderung ohne Austausch von Wärmeenergie (DW = 0), so handelt es sich um einen adiabatischen Prozess.
adiabatischer ProzessDie Zustandsänderung erfolgt nach folgender Gesetzmäßigkeit:
Der Exponent k hängt von der Art des Gases ab.

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